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实验总结

时间：2024-09-21 04:08:23 实验总结我要投稿

关于实验总结11篇

　　总结是指社会团体、企业单位和个人对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它可以给我们下一阶段的学习和工作生活做指导，不妨坐下来好好写写总结吧。那么如何把总结写出新花样呢？下面是小编整理的关于实验总结，欢迎阅读与收藏。

关于实验总结11篇

　　关于实验总结篇1

　　回顾起此课程设计，感慨颇多，从理论到实践，在这学期的学习中，能够说得是苦多于甜，累，可是能够学到很多很多的东西，不仅仅巩固了以前所学过的知识，也学到了很多在书本上所没有学到过的知识。在实验操作与设计的过程中遇到问题也颇多，但可喜的是最终都得到了解决。

　　此次课程实验学习给自我最大的感触是，不管什么样的软件，懂的也好不懂的也好，都要动手去用，仅有自我操作了，才会真正明白其中的用处，其次是，在遇到困难的时候，不要总是一个人在那捣鼓，同学间应当互相的帮忙，有时候向别人学习，会比自我一个人在哪儿毫无头绪的摸索更好。

　　此次设计也让我明白了思路即出路，有什么不懂不明白的地方要及时请教或上网查询，只要认真钻研，动脑思考，动手实践，就没有弄不懂的知识，俗话说的好，读书破万卷下笔如有神，没有学不会仅有不肯学！我坚信，只要下一番功夫就能有梦想的收获！

　　经过这次实验，让我更加了解到地理信息系统原理与方法的重要性，以及它对我们资源勘查专业发展发挥的重要作用。学习，我觉得结果并不是最重要的.，很多结果并不完美，可是学习这个过程是不可少的。当自我把本课程所有的实验做完后，才领悟到教师所说话的含义，要掌握一种新的软件，得随着实践的演练，经过循序渐进的学习，才能更好的掌握它。这次实验，学到的东西很多。

　　关于实验总结篇2

　　一.中学化学实验操作中的七原则

　　掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

　　1.“从下往上”原则。以C1=实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

　　2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

　　3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

　　4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

　　5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

　　6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

　　7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

　　二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

　　1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

　　①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

　　2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

　　3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

　　三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些

　　热KMnO4制氧气

　　制乙炔和收集NH3

　　其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

　　四.常见物质分离提纯的10种方法

　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

　　3.过滤法：溶与不溶。

　　4.升华法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

　　10.纸上层析（不作要求）

　　五.常用的去除杂质的方法10种

　　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

　　7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

　　8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

　　10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

　　六.化学实验基本操作中的“不”15例

　　1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

　　2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

　　3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

　　4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

　　5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

　　7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

　　8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

　　9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

　　10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

　　11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

　　12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

　　13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

　　15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

　　七.化学实验中的先与后22例

　　1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

　　3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

　　4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

　　5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

　　6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

　　7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

　　9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

　　10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

　　11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

　　12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

　　13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

　　14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

　　15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

　　20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

　　21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

　　22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

　　八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法

　　在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

　　1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

　　2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

　　3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

　　4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

　　5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的.1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

　　6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

　　7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

　　8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

　　9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

　　11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

　　12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

　　九.特殊试剂的存放和取用10例

　　1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

　　4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

　　5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

　　6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

　　7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

　　8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

　　9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

　　10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

　　十.与“0”有关的4例实验

　　1.滴定管最上面的刻度是0。

　　2.量筒最下面的刻度是0。

　　3.温度计中间刻度是0。

　　4.托盘天平的标尺中央数值是0。

　　十一.能够做喷泉实验的气体

　　NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。当以其它溶剂作溶剂时还要考虑气体与溶剂之间的反应。

　　十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例

　　1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

　　2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

　　3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　　5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

　　6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

　　8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　　9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

　　10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

　　11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

　　12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　　13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

　　14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　　15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

　　16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

　　17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

　　18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

　　19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

　　20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

　　21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

　　22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

　　23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

　　24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

　　25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

　　26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

　　27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

　　28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

　　29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

　　30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

　　31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

　　32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

　　33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

　　34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

　　35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

　　36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

　　37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

　　38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

　　39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

　　40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

　　41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

　　42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

　　43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

　　44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

　　45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

　　46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

　　47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

　　48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

　　49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

　　50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

　　51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

　　52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

　　53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

　　54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

　　55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

　　56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

　　57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

　　58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

　　59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

　　60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

　　61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

　　62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。

　　63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

　　64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

　　65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

　　66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

　　67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

　　69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

　　70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

　　71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

　　72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

　　73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

　　74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

　　75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

　　76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

　　77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

　　78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

　　79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

　　80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

　　十三.有机实验的八项注意

　　有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

　　１.注意加热方式

　　有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

　　⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

　　⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

　　⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。

　　⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。

　　2.注意催化剂的使用

　　⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

　　其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

　　⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。

　　⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

　　3.注意反应物的量

　　有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

　　4.注意冷却

　　有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

　　⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

　　⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。

　　这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

　　5.注意除杂

　　有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。

　　6.注意搅拌

　　注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

　　7.注意使用沸石（防止暴沸）

　　需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。

　　8.注意尾气的处理

　　有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

　　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

　　十四.焰色反应全集

　　一. 钠离子：钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在如[图ａ]的外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。

　　二. 钾离子：⑴方法一（烧杯－酒精法）：取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。⑵方法二（蒸发皿-酒精法）：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。⑶方法三（铁丝-棉花-水法）：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。⑷方法四（铁丝法）：同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。

　　观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。

　　三. 锂离子：⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。

　　四. 钙离子：⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：同钠的方法一。⑵方法二（烧杯-酒精法）：取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃。⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。

　　五. 锶离子：方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。

　　六. 钡离子：⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。⑵方法二（棉花－水－烧杯法）：跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花＋酒精燃烧比较。

　　七. 铜离子：⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：同钡离子的方法一相同。⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子方法。⑶方法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的方法一。⑷方法四（药匙法）：同钙离子的方法三。

　　焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。

　　关于实验总结篇3

　　高中生处在生理和心理转折的重要关口，这一阶段是人生发展的一个有决定意义的阶段，既关乎学生个体的自身命运，更关乎全民族素质的提高和高层次人才的培养，因此，高中课改举国瞩目。时代在发展，教育不改革就会丧失竞争力，但教育要改革则必须保证成功。在总体战略决策既定的情况下，保证区域课改成功最需要的就是执行力。总结南安的经验，我们在前期宣传上、制度上、培训上、义务教育阶段与高中阶段课改衔接上、教研上，都能看出执行力占据主流的正面影响。

　　一、扎实做好前期的宣传推动工作。

　　首先是广泛宣传，使全社会，从地方党委、政府的主要领导到教育局局长，从校长到教师，从学生到家长，从学校到社区，大家都知道高中要课改，进行课改水到渠成；其次是实际工作力度大，教育局和各校校长做了大量工作，统一认识，保证上下一心，形成合力成效大；第三是工作过细，工作细才能行动有序，工作细才能减少失误。

　　二、工作要有序，进程要顺利，人员要协作，就得有相应的制度来保障。

　　南安教育每年都设定一个工作主题，如 20xx- 20xx 年度就定为 “学校管理规范年” ，教育局在《关于开展 “学校管理规范年” 活动的意见》里提出 “规范办学行为管理，规范教工队伍，规范课程实施管理，规范课程评价管理” 的要求，稍前出台了《关于 20xx 年春季高中新课程师资培训工作的意见》，后来又印发《关于高中新课程实验校本教研工作意见》。 20xx 年暑假，市教育局提出了“促进教育均衡，提高教育质量，树立教育形象” 的工作主线，出台了《南安市义务教育阶段教学质量监控意见（试行）》，以及一系列有关高中新课程实验的配套文件，规定了校长作为学校教育教学工作第一责任人在课改中应承担的责任，同时要求各校也出台相应的管理制度，形成了局里抓校长，校长抓学校，层次落实，稳步推进。

　　三、理想的教育是“提供人人有选择的教育，创造生生有个性的教育，建立个个能成功的教育”，高中课改也在向这个方向靠拢。这就需要大量符合要求的、经过培训的师资。

　　师资培训就像抢占战略制高点，有了制高点就能够获得战场的主动权。南安市的`确在培训上抢占了先机。我们借鉴了义务教育阶段课改经验，一方面规定 “先培训、后上岗，不培训、不上岗” 和“培训超前于实验” ，从纪律上保证了培训的全员参与；另一方面在市教育信息网开设 “局长在线” 来答疑解惑，激励教师投入培训。为更好促进高中教师转变思想观念、提升专业素养，我们先后请到钟启泉、刘坚、崔允漷、余文森、石鸥等 20 余位课程改革专家开设专题讲座，委托教育部基础教育课程教材发展中心教师研修网、教育部继教网、福建省继续教育远程培训中心先后对高中教师进行新课程远程培训，市里也开办培训 20多期，下发各种读本万余册、光盘 300余套；为强化课改教学管理，我们请来大专院校、教科所的专家兼任教务主任、教研室主任，组织高中校长外出考察学习；我们还在相关专业网站和市进修学校网站组织博客群组，让参训人员充分发表自己的见解主张；每年还进行多次主题论文评选、开办全市规模的“校长论坛” ，让校长和教师都能就培训收获和实践、尝试的结果与大家共同分享。

　　四、做好义务教育阶段课改与高中课改的衔接工作。

　　义务教育阶段的课改是高中阶段课改的先导和基础。有了这个先导，从改革理念到改革流程，从领导管理到行动细节，从事前的预测到过失的解析，在很多事情上我们都能够有备无患，一些经验和教训能够帮助我们缩短到达目标的时间。义务教育阶段课改的成绩是继续进行高中课改的阶梯，没有这个阶梯，高中课改将会贸贸然、茫茫然。这方面，我们有三点做得不错。首先是提前热身。南安市高中课改始于20xx 年秋季，但我们在 20xx 年年底就开始高中新课程师资培训工作，每个高中教师都开始有了心理准备。其次是动员有力。 20xx年春季，教育局组织16 个教研片进行高、初中教学教研交流，有800 多名高中教师对应相应学科的初中教师进行听课、评课和交流研讨。其三是规范要求。20xx 年 8 月，教育局下发《关于举办高、初中新课程教学衔接研修班的通知》，确定了研修内容和形式，并进行了专题培训，使衔接活动更加有力地展开。

　　五、教师要发展自己，要给学生高质量的教育，最根本的途径就是研究。

　　校本教研是教师首选的发展之路，长久保持校本教研旺盛势头，是课改取得进展的有力推手。一是领导重视。教育主管部门高度重视教研工作，始终把校本教研作为推进课程改革的载体，出台了《校本教研制度》、《加强教研组、备课组建设意见》，开展优秀教研成果评选、教研积极分子评选活动，激发教师教研热情，引导教师“在教学中研究，在研究中教学”。二是措施得当。首先是建立 “三、二制” （即市、片、校三级教研与培训的整合，市教育学会、学科教育专业委员会两级团体的整合）复合型教师研修网络，市级活动每月一次，片际活动两周一次，校级活动每周一次；其次建立市、片、校三级集体备课制度，并且开展跨区集体备课（如邀请厦门市教研员和优秀教师参与）。三是教师乐意。日常的工作最能反映教师的心态。在访谈及抽查中，我们发现教师都能自己做好“五个一” ，即每周写一次教后记、每周提供一个典型个案、每周提出一个值得探讨的问题、每学期上一堂校级以上研讨课、每人建立一个学科的学生成长档案。从 20xx 年课改以来，南安教育给人的总体印象是生机勃发。表现在观念的改变上，教育行政干部不再依靠单一的行政手段进行领导和管理， “以人为本” 的观念逐步深入行政干部的思想深处；专业人员架起理论与实践的桥梁，变指导教学为研究教学，变检查教学为服务教学；校长从文化建设的高度来经营学校，而不再单纯依靠热情和经验；教师参与研究和学习的热情空前高涨，职业生活方式也逐步发展、改变；学生获得更多的自主学习和发展兴趣的空间，精神面貌和学习状态都有相当程度的改观；家长改变了对孩子的认识，从中发现子女的许多优点，开始认可和信赖课程改革。从教学方式来看，师生的对话、交流增加了，教师独霸话语权的状况难得一见了；教师会 “弯下腰来” 或者 “蹲下身来” ，与学生平等相待；教师会欣赏学生的奇思妙想,会尊重学生的兴趣爱好；教师会耐心说服引导学生，课堂变得更加生动、民主、开放。从学校管理来看，学校更加注重“为了每位学生的健康发展”这一课改的核心理念，努力从 “学生适应” 向 “适应学生” 转变，育人氛围更加体现人文精神，更加注意动态看待教师和学生的发展进步，不再把试卷分数看成对教师对学生的唯一评价标准。要发展就必须改变现状。教育作为人类生存并不断改善自己处境的活动，也始终处在改变之中。一次课改只能解决一部分问题，教育的发展和完善需要一个长期的、渐进的过程。此次高中课改时间长、规模大、关涉广、影响深，这样的改革必须有持久战的准备。南安市的高中课改尽管在各级教育主管部门、教研机构领导、专家的指导和引领下，走过了三个年头，取得一定成效，但也有一些问题很值得思考，主要有：（1）认识问题。教师已经习惯于功利化教学模式，考什么就教什么、学什么、练什么，

　　如果高校选拔依旧一卷定终身，如果社会对学校和教师的评价依旧以考生卷面成绩来衡量，改革热情能有多大、能持续多久？

　　（2）师资问题。一是教师素质与新课程要求的差距，二是师资欠缺影响选修课的开设；如果没有可盘活的资源，我们如何适应新课程改革的需求

　　（3）评价问题。一次性的选拔考试目前依然是评价教师、评价学生的主要根据，如果没有多元化的评价主体，没有合适的评价信度和效度， “全面地、健康地发展一个人” 的课改目标从何实现？

　　（4）课时问题。课程内容容量大与必修课时减少是一对突出矛盾，如果出现加班加点补课或者只为完成任务而眉毛胡子一把抓，课标要求又从何体现？以上问题具有一定的普遍性，如果不尽快突破，我们的课改执行力就会大大降低，课改成效也会大打折扣。

　　关于实验总结篇4

　　得到省督导办的真情帮扶，我乡14名教师有幸于20xx年x月x日赴筑进行为期一个月的挂职培训，而我就是其中一员。这次培训分为中学和小学两组，中学七人，小学七人。我加入了中学组，荣幸地来到了贵阳第二实验中学（以下简称贵阳实验二中）。

　　踏入贵阳实验二中校门，我的第一感觉就是美。首先是景美，不管是校园的规划布局，还是园里的各种景观，都给人一种艺术感染力，让人产生“可远观而不可亵玩焉”的感觉。其次是人美。领导热情好客、平易近人，教师和蔼可亲、竭诚奉献，学生文明有礼、勤奋好学。前苏联教育家苏霍姆林斯基在谈到美和美育时说：“美是人的道德财富的源泉?学校的任务就是要在孩提时期，在神经系统幼年期，使美成为德育的有力手段，成为真正人性的源泉。”贵阳实验二中正是用这样的景培育出了这样的人。由此让我想到，一个学校，不仅要讲建设，要讲绿化、美化，还要讲文化，要让每一处景都富有文化内涵，这样，在让人感到舒服的同时，又可发挥它的`育人作用。贵阳实验二中给我的第二感觉就是和谐。走进校园，如同走进家园。领导与下属同桌吃饭、聊天，犹如拉家常，很自然，领导没有居高临下的气势，下属也没有有意回避的情形。教师之间彼此尊重，亲切称呼，在一起交流教学、班级管理中的棘手问题，互帮互助，坦诚直率。老师与学生平等对话，相互信任，师生关系极为融洽。学生与学生之间，没有你追我赶，没有打架斗殴，没有流言蜚语，常是三五成群，玩各自的小游戏，享受自我的其乐无穷。室内室外随手乱扔乱丢、花草树木随便乱踩乱摘的现象极为少见。

　　再好的制度要让它发挥作用，还得靠贯彻落实。在这短短的一个月里，贵阳实验二中留给我印象较为深刻的另一方面是——工作落实到位。以该校开展校本教研和德育工作的情况为例，校本教研方面，贵校在开学初就要求各年级备课组负责人拟定本学期的教研工作计划，计划细到开展活动的具体时间、地点、活动内容都列清楚，然后交到教务处，由教务处统一调节时间，并公布实施。实施中除遇放假等特殊情况外，不准延期或放弃（因为据我了解，他们每天都有活动。），凡是安排有课时的领导，有事外出也得给教研主任请假。德育工作方面，大致可以分为两个板块，一块由思教处（德育处）负责策划和安排，主要是在重大节日（如五四青年节、六一儿童节、美育节等）和初三学生毕业时，组织开展德育体验活动；另一块由班主任负责，学校在期初就要求各班主任按周次拟定好自己的班会主题，并上报思教处备案（目的是为了便于学校考查其德育工作的实效性），主要是利用每周的班会课有针对性地开展德育活动。

　　当然，贵阳实验二中教师的敬业奉献精神也令我敬佩。他们早上远道而来，要经受一路颠簸，到学校有时连早餐都来不及吃就匆忙赶进教室去看学生，课后要批改作业，中午也没休息时间，饭桌上随便聊的也都是关于怎样发展好学生的问题。而且，走进他们的课堂，听到的都是学生精彩的发言，老师经典的评说，看似简单却蕴藏着深奥，像是随意却一点都不随便。“台上一分钟，台下十年功。”教师能在课堂上做到运筹帷幄、游刃有余，需花多少精力啊！可见，贵阳实验二中的老师们是把自己的全部精力奉献给了三尺讲坛，奉献给了祖国的明天！

　　还有，贵阳实验二中实施的“师徒对接”帮扶制和教师发展性评价机制，也是我比较看好的。

　　年轻教师，尤其是新上岗的教师，跟新手上路差不多，掌握的理论可能很多，但在实践中总是到处碰壁，原因就在于缺乏经验，还不能很好地把理论同实践结合起来。这时，给他找一个导师，对他进行必要的指导和帮扶，那么他就会少走很多弯路，自然他的专业成长也就快了。

　　评价具有导向功能，一套科学、合理的评价制度，必将把一个单位，一个系统，乃至一个国家引向高速、协调运转的轨道，反之，则不然。我总大胆地认为，我们走不出应试教育的怪圈就是评价机制出了问题。而发展性评价是相对于终结性评价而言的，是一种着眼于教师的未来而非过去的评价，其目的不是为了奖惩，而是为了发展。它把教师个人的需要同学校的需要巧妙地融为一体，这样，促进教师个人的发展，也就促进了学校的整体发展。

　　限于本人的认识水平和时间，这次培训虽已尽了力，但学到的东西还是微不足道，仍然有很多东西没弄明白，比如发展性教师评价具体怎么操作等。但我会在以后的工作中继续向贵阳实验二中学习、把贵阳实验二中的精神带回新发，让它在自己的工作岗位上发扬光大！

　　20xx年x月x日

　　关于实验总结篇5

　　一中学化学实验操作中的七原则

　　掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

　　1“从下往上”原则。以C1=实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

　　2“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

　　3先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

　　4“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

　　5“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

　　6先验气密性（装入药口前进行）原则。

　　7后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。

　　二中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

　　1测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

　　①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

　　2测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

　　3测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

　　三。常见的需要塞入棉花的实验有哪些

　　热KMnO4制氧气

　　制乙炔和收集NH3

　　其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

　　四常见物质分离提纯的10种方法

　　1结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

　　3过滤法：溶与不溶。

　　4升华法：SiO2（I2）。

　　5萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。

　　8吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。

　　10纸上层析（不作要求）

　　五常用的去除杂质的方法10种

　　1杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6溶液结晶法（结晶和重结晶）：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

　　7分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

　　8分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

　　10综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

　　六化学实验基本操作中的“不”15例

　　1实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

　　2做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

　　3取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

　　4如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

　　5称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

　　6用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。

　　7向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

　　8不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

　　9给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

　　10给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

　　11给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

　　12用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

　　13使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14。过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

　　15。在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

　　七。化学实验中的先与后22例

　　1。加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　2。用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

　　3。制取气体时，先检验气密性后装药品。

　　4。收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

　　5。稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

　　6。点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

　　7。检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8。检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S[用Pb（Ac）2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

　　9。做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

　　10。配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

　　11。中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

　　12。焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

　　13。用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

　　14。配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

　　15。安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16。浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　17。碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18。酸（或碱）流到桌子上，先加 NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

　　19。检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液。

　　20。用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

　　21。配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

　　22。称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

　　八。实验中导管和漏斗的位置的放置方法

　　1气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

　　2用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

　　3用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

　　4进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

　　5点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的'1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

　　6进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

　　7用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

　　8若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

　　9洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

　　11制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

　　12制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

　　九特殊试剂的存放和取用10例

　　1Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

　　2白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

　　3液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

　　4I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

　　5浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

　　6固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

　　7NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

　　8C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

　　9Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

　　10卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

　　十与“0”有关的4例实验

　　1滴定管最上面的刻度是0。

　　2量筒最下面的刻度是0。

　　3温度计中间刻度是0。

　　4托盘天平的标尺中央数值是0。

　　十一能够做喷泉实验的气体

　　NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。当以其它溶剂作溶剂时还要考虑气体与溶剂之间的反应。

　　十二主要实验操作和实验现象的具体实验80例

　　1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

　　2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

　　3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　　5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

　　6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

　　8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　　9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

　　10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

　　11。向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

　　12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　　13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

　　14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　　15．向含有C1—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

　　16．向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

　　17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

　　18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

　　19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

　　20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

　　21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

　　22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

　　23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

　　24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

　　25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

　　26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

　　27。红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

　　28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

　　29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

　　30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

　　31。在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

　　32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

　　33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

　　34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

　　35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

　　36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。

　　37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。

　　38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

　　39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

　　40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

　　41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

　　42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

　　43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

　　44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

　　45。加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

　　46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

　　47。加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

　　48。加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

　　49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

　　50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

　　51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

　　52。在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

　　53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

　　54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

　　55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

　　56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

　　57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

　　58。向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

　　59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2—+Cl2=2Cl2—+S↓

　　60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

　　61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

　　62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成）。

　　63。加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

　　64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

　　65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

　　66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

　　67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

　　69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

　　70。苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

　　71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

　　72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

　　73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

　　74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

　　75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

　　76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

　　77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

　　78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

　　79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

　　80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

　　十三。有机实验的八项注意

　　有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

　　１。注意加热方式

　　有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

　　2。注意催化剂的使用

　　其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

　　⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。

　　⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

　　3。注意反应物的量

　　4。注意冷却

　　有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

　　⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

　　这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

　　5。注意除杂

　　6。注意搅拌

　　7。注意使用沸石（防止暴沸）

　　需要使用沸石的有机实验：

　　⑴ 实验室中制取乙烯的实验;

　　⑵石油蒸馏实验。

　　8。注意尾气的处理

　　有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

　　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；

　　⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

　　十四。焰色反应全集

　　一。钠离子：钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。

　　⑵方法二（铁丝法）：

　　①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，

　　②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，

　　③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），

　　④把沾有钠盐粉末的铁丝放在如[图ａ]的外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。

　　二。钾离子：

　　⑴方法一（烧杯－酒精法）：取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。

　　⑵方法二（蒸发皿—酒精法）：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。

　　⑶方法三（铁丝—棉花—水法）：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。

　　⑷方法四（铁丝法）：同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。

　　观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。

　　三。锂离子：

　　方法一（镊子—棉花—酒精法）：用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。

　　方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。

　　四。钙离子：

　　⑴方法一（镊子—棉花—酒精法）：同钠的方法一。

　　⑵方法二（烧杯—酒精法）：取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃。

　　⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。

　　五。锶离子：方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。

　　六。钡离子：⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。

　　⑵方法二（棉花－水－烧杯法）：跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花＋酒精燃烧比较。

　　七。铜离子：⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：同钡离子的方法一相同。

　　⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子方法。

　　⑶方法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的方法一。

　　⑷方法四（药匙法）：同钙离子的方法三。

　　关于实验总结篇6

　　一个长学期的电路原理，让我学到了很多东西，从最开始的什么都不懂，到此刻的略懂一二。

　　在学习知识上头，开始的时候完全是教师讲什么就做什么，感觉速度还是比较快的，跟理论也没什么差距。可是之后就觉得越来越麻烦了。从最开始的误差分析，实验报告写了很多，可是真正掌握的确不多，到最终的回转器，负阻，感觉都是理论没有很好的跟上实践，很多情景下是在实验出现象以后在去想理论。在实验这门课中给我最大的感受就是，必须要先弄清楚原理，在做实验，这样又快又好。

　　在养成习惯方面，最开始的时候我做实验都是没有什么条理，想到哪里就做到哪里。比如说测量三相电，有很多种情景，有中线，无中线，三角形接线法还是Y形接线法，在这个实验中，如果选择恰当的顺序就能够减少很多接线，做实验应当要有良好的习惯，应当在做实验之前想好这个实验要求什么，有几个步骤，应当怎样安排才最合理，其实这也映射到做事情，不管做什么事情，应当都要想想目的和过程，这样才能高效的完成。电原实验开始的几周上课时间不是很固定，实验报告也累计了很多，第一次感觉有那么多实验报告要写，在交实验报告的.前一天很多同学都通宵了的，这说明我们都没有合理的安排好自我的时间，我应当从这件事情中吸取教训，合理安排自我的时间，完成应当完成的学习任务。这学期做的一些实验都需要严谨的态度。在负阻的实验中，我和同组的同学连了两三次才把负阻链接好，又浪费时间，又没有效果，在这个实验中，有很多线，很容易插错，所以要异常仔细。

　　在最终的综合实验中，我更是受益匪浅。完整的做出了一个红外测量角度的仪器，虽然不是异常准确。我和我组员分工合作，各自完成自我的模块。我负责的是单片机，和数码显示电路。这两块都是比较简单的，可是数码显示异常需要细致，由于我自我是一个粗心的人，所以数码管我检查了很多遍，做了很多无用功。

　　总结：电路原理实验最终给我留下的是：严谨的学习态度。做什么事情都要认真，争取一次性做好，人生没有太多时间去浪费。

　　关于实验总结篇7

　　年终岁尾，转瞬间一年的时间很快过去了，在领导的关心与帮助下完成了各项工作。在工作中可以全面系统地了解以往的情况，明确哪些是应该做的，肯定的；哪些是应该纠正和避免的，从成功中汲取经验，在失败中记住教训，以便下一步更好地实践。在铁路工程中试验是一项非常重要的工作,它是工程质量的见证,也是工程质量的保证，尤其我们施工的是国家重点铁路，它对质量的要求更高，我们的试验任务也就显得更重，在这一年的试验工作中,我大概做如下几个方面的总结:

　　一、工作方面

　　1、.热爱本职工作，遵守公司管理规定，服从领导工作安排。

　　2、.刻苦学习专业技术，工作态度端正,认真负责，及时对现场新进材料进行抽样检测、认真填写各种试验检测记录，建立各种试验检测台账并负责整理试验报告。严格执行现场试验检测规程，做好原材料、试验检测工作。

　　3、了解并熟悉工程所用材料的技术性能，在领导的悉心指导下，严格按操作规程对工程材料进行品质指标试验鉴定，严把原材料质量关，坚决杜绝不合格的产品进入施工现场。

　　4、认真填写各种试验资料，及时向施工现场提交试验资料。

　　5、收集、整理各项试验原始资料，分层分类建立独立的资料档案。

　　6、熟练掌握仪器设备操作规程及仪器的维修保养。

　　二、态度和能力方面

　　在工作中要热爱自己的本职工作，能够正确认真的对待每一项工作，工作投入，热心为大家服务，认真遵守劳动纪律，保证按时出勤，有效利用工作时间，坚守岗位，需要加班完成的工作按时加班加点，保证工作能按时完成。随时关注着本公司的发展，切身想到本公司、项目部的利益，坚定本公司会不断的发展、壮大，对本公司的未来充满了热情与期望。坚持不懈地克服自身的缺点，弥补自己的不足。

　　我从做好本职工作和日常工作入手，从我做起，从现在做起，从身边小事做起并持之以恒，在本职工作中尽心尽力，孜孜不倦地作出成绩，我要不断的提高自己的岗位本领，努力精通本职的岗位知识，脚踏实地的做好本职工作。

　　三、工作质量成绩方面

　　在每次开展工作之前我都要做一个个人工作计划，有主次的先后及时的.完成各项工作，达到预期的效果，保质保量的完成工作，而且工作效率特别高，同时在工作中不但学习了很多知识，积累了经验，也锻炼了自己，经过不懈的努力，使工作水平有了长足的进步和提高。总结一年的试验工作，尽管自己有了一定的进步，但在一些方面还存在着不足，比如有创造性的工作思路还不是很多，个别工作做的还不够完善，这有待于在今后的工作中加以改进。20xx年，试验室在公司及项目部的正确领导和具体指导下，从试验室工作的实际情况出发，打破常规，精心部署，检测项目多等困难，紧紧围绕项目工程的

　　中心工作开展活动。在试验室主要负责粗细骨料、外加剂、土工、现场路基等检测，20xx年度检测汇总数据：粗骨料累计进场55274.47吨，检验135次，其中20xx年累计进场55274.47吨，正式工程检验103次，临建工程检验5次，抽检27次；细骨料累计进场48294.26吨，检验123次，其中20xx年累计进场48294.26吨，正式工程检验88次，临建工程检验8次，抽检27次；外加剂累计进场577.745吨，检验45次,其中20xx年累计进场577.745吨，正式工程检验41次，临建工程检验1次，抽检3次；合格率达100%，为工程提供了准确的检测数据。

　　在本年度里对试验室各项工作职责、管理制度、管理办法进行了完善，严格执行试验室岗位责任制、试验检测报告单填写与保管制度、安全与卫生制度等，认真统计试验工作的月度汇总，并及时向总监办公室、指挥部等领导机构上报。全面落实日常试验任务，加强对各种原材料和现场的抽检工作，随时做好工作准备，在工作中遇到重大问题及时逐级向上级请示报告，做到不瞒报、虚报，有新的技术问题需要领导批示的，在第一时间里向领导请示。严格执行国家有关试验的技术标准、规范、规程，及时认真地做好各项试验，并准确及时出具有效的试验报告、并对各项数据进行汇总评定，需要归档保存的及时进行整理归档。准确的完成检测并按时提供相关的试验技术资料，全天候的为工程的建设提供试验检测方面的保障。

　　四、明年的工作计划

　　1、加强试验仪器的维修和保养，以保证试验仪器的正常工作。

　　2、及时送检试验仪器和计量器具，以保证仪器的精度和数据的准确。

　　3、加大原材料的检测频率，坚决杜绝不合格产品用于本工程。

　　4、对于新材料和新工艺应及时推广和应用。

　　5、调动试验检测工作积极性，充分发挥其主观能动性，搞好试验检测工作。

　　6、加强新验标的学习，让试验检测工作再上新台阶。

　　在接下去的一年里，本人将继续奋斗，努力让自己的思想觉悟和工作效率更上一层楼，我将认真学习各项规章制度，积极响应公司政策，服从领导安排，团结同事，互相帮助，齐心协力把工作做好。以创新的精神，饱满的热情完成好各项工作。严格检测是我们神圣的职责，提供优质的服务、打造精品工程是我们不懈的追求。通过一年以来的工作、总结经验，以更严格的要求，更热忱的服务，回报公司领导和项目领导对我们的关怀，回报社会。

　　关于实验总结篇8

　　在本学期的模电实验中一共学习并实践了六个实验项目，分别是：①器件特性仿真；②共射电路仿真；③常用仪器与元件；④三极管共射级放大电路；⑤基本运算电路；⑥音频功率放大电路。

　　实验中，我学到了PISPICE等仿真软件的使用与应用，示波器、信号发生器、毫伏表等仪器的使用方法，也见到了理论课上学过的三极管、运放等元件的实际模样，结合不同的电路图进行了实验。当学过的理论知识付诸实践的时候，对理论本身会有更具体的了解，各种实验方法也为日后更复杂的'实验打下了良好的基础。

　　几次的实验让我发现，预习实验担当了不可或缺的作用，一旦对整个实验有了概括的了解，对理论也有了掌握，那实验做起来就会轻车熟路，而如果没有做好预习工作，对该次实验的内容没有进行详细的了解，就会在那里问东问西不知所措，以致效率较低，完成的时间较晚。由于我个人对模电理论的不甚了解，所以在实验原理方面理解起来可能会比较吃力，但半学期下来发现理论知识并没有占过多的比例，而主要是实验方法与解决问题的方法。比如实验前先要检查仪器和各元件（尤其如二极管等已损坏元件）是否损坏；各仪器的地线要注意接好；若稳压源的电流示数过大，证明电路存在问题，要及时切断电路以免元件的损坏，再调试电路；使用示波器前先检查仪器是否故障，一台有问题的示波器会给实验带来很多麻烦。

　　做音频放大实验时，焊接电路板是我新接触的一个实验项目，虽然第一次焊的不是很好，也出现了虚焊的情况，但技术都是在实践中成熟，相信下次会做的更好些。而这种与实际相结合的电路，在最后试听的环节中，也给我一种成就感，想来我们的实验并非只为证实理论，也可以在实际应用上小试身手。

　　对模电实验的建议：

①老师在讲课过程中的实物演示部分，可以用幻灯片播放拍摄的操作短片，或是在大屏幕上放出实物照片进行讲解，因为用第一排的仪器或元件直接讲解的话看的不是很清楚。②实验室里除了后面的几台，前面也时不时有示波器故障，如果没有发现示波器已故障的话会给实验带来麻烦。因此希望老师可

　　以教几个识别示波器是否故障的方法。③选题方面，从元件的认识逐渐过渡到焊电路板进行实验，内容涵盖面合理，没有更多的建议了。

　　感谢老师半学期来的教诲和指导！

　　关于实验总结篇9

　　课堂实验主要有随堂实验（学生实验）和演示实验两种。

　　1.明确实验的教学目的

　　课堂设计中的每一个实验都是有具体的教学目标的，而非走个形式，单纯让课堂教学形式显得丰富一点。目标的不同，实验内容的选择标准会不同，实验过程的侧重点不同，实验具体的实施步骤也不同。课堂实验的目标主要有以下几种：

　　（1）掌握知识，如观察到某种实验现象；

　　（2）训练技能；

　　（3）学习研究方法；

　　（4）引入课题；

　　（5）突出教材的重点或者突破教材的难点。

　　2.常见的实验设计方法

　　（1）控制变量法（遍地开花）

　　（2）转换法（测液体压强；证明分子运动等）

　　（3）累积法（测量硬币的厚度）

　　（4）放大法（音叉在震动；呼吸作用实验中的细玻璃管等）

　　3.实验中的科学思想

　　（1）类比法

　　（2）模型法（化学和生物中用的比较多）

　　4.完整的实验步骤

　　科学探究形式的实验：

　　（1）提出问题

　　创设情境（雪地里的脚印有深有浅，提出压力的作用的效果与哪些因素有关呢？）

　　直接提出

　　（2）建立猜想和假设

　　教学设计的时候做好充分的预设，分析对于这个问题学生是否有一定的生活经验和知识背景，学生可能会提出哪些假设，针对以下三种情况做出预处理。

　　学生提不出假设：

　　一：以知识卡的形式提供背景资料；

　　二：结合生活经验适当引导（需要提前想好哪些生活经验的实例）；

　　三：直接给出（eg.你们觉得XXX是否可能会是影响XXX的因素呢）原则是：先引导，引导不出再给出，然后让学生思考你给出的这个假设的合理性。

　　2.学生提出的假设是比较常见的错误前概念：不要直接否定。

　　一：加入到实验探究的因素中，通过实验让学生发现该假设是错误的；

　　二：在不方便设计的情况，结合生活经验和已知的科学知识，利用证伪的方法，举出反例直接推翻，要注意给出典型的反例。

　　3.学生提出的假设太偏，毫无依据：在开始要求学生做出假设的时候，给出思考的切入点，限定范围。

　　关于是否需要学生回答他提出假设的原因：（视情况而定，具体让我再忖忖）

　　（3）设计实验方案

　　控制变量法设计实验：

　　实验材料的选择上：

　　一：选材比较多，且都可以实现探究的可以直接给出限定学生的思维方向（如：压力作用效果的因素实验中，要求学生用沙子，小木凳和砝码，重点看学生如何）也可以自由发挥，生成多种实验思路，一起探讨；

　　二：选材会影响实验结果的明显度的（如：光合作用选天竺葵，电阻的影响因素选电阻大的），可以直接给出，事后思考为什么要选择这种材料。

　　如何控制变量：自变量是什么，因变量是什么，实验中如何改变自变量，如何保持其他影响因素不变；（如：在探究电阻电压电流关系实验中，）

　　如何控制无关变量：哪些条件要保持一致；

　　观察指标：这个很重要，特别是一些实验无法直接观察要研究的变量，需要转化法来进行观察的（如：电磁铁的磁性通过观察大头针，动能的大小通过观察小车前进的距离，呼吸作用是否进行通过观察澄清石灰水是否变浑浊），需要点明并一起探讨；

　　套路一（初级k1）：建立假设后，直接拿出任务单，让学生按照任务单进行实验，任务单上包括实验材料，步骤，需要观察记录的表格。不需要学生来设计实验。让学生分析自己完成的实验验证的哪一个假设。K1方式，针对学生设计实验的能力还较弱的阶段。

　　（初级k1+）：建立假设，学生自己设计实验方案，教师总结，ppt上给出完整的`实验步骤，学生完成实验填写任务单。K1+方式，比较简单的实验，设计思路比较显然，无需深入讨论。所以，如果某个实验有值得探讨的地方，但是教师用了k1+的方式就会让教学停留在浅层，无法深入。

　　套路二（进阶k2）：设计之前给一些提示，即根据提示思考讨论设计实验方案。（如摩擦力影响因素实验中：探究前学生思考—两个影响因素，什么实验方法？如何改变压力？如何改变接触面的粗糙程度？）k2方式，学生在上面四个实验设计的关键点上有困难的，需要教师在实验设计之前加以点明。

　　套路三（强化k3）：自选材料或给出材料，小组讨论设计实验方案，之后进行汇报。教师在学生汇报的过程提问，选材的原因，如何控制，观察什么实验指标。即要求学生自己设计实验并讲出设计理由。K3方式，往往学生对实验的设计可以自己得出，但是实验中又有一些关键点需要点出和强化的。

　　大多实验可以采用k2和k3结合的方式。对于学生设计有困难的点，给出提示，让学生设计好方案。在分享讨论的过程中，再询问学生某些设计点的原因。如：牛顿第一定律中探究不同阻力对小车运动的影响实验中，设计如下探究卡：

　　实验设计完成之后，再针对实验的其他注意点做适当的说明。

　　（4）进行实验

　　学生实验，教师演示，或者利用ppt图片演示实验过程给出实验结果图。

　　上面三种方法没有绝对的好与不好，结合教学内容的特点和整节课的设计而定。如果，这节课中学生实验和教师演示实验已经比较多了，或者实验的操作比较复杂，或者实验的操作意义不大比较枯燥，那么选择第三种也是一种好方法。

　　（5）结果的分析讨论

　　学生分享观察到的现象，记录的数据。讲授分析处理数据的方法：作图法，分析图像的方法等。

　　（6）得出结论

　　学生先初步得出实验结论，教师归纳总结。注意培养学生下结论的规范和科学的语言表达。

　　备注：实际课堂教学中由于时间限制等原因无法面面俱到，要根据教学实际适当取舍，在一节课中根据教学目的重点突出某一环节。但是整体来看，实验方案的设计，结果分析都是处在比较重要的位置的。

　　5.演示实验的注意点

　　（1）配合讲解，指导明确。

　　仪器：如果仪器是第一次使用，教师要讲解实验仪器的名称，基本结构，操作方法。

　　观察点：在演示前告诉学生，告诉学生观察什么，注意什么变化，让学生有一定的思想准备，注意力集中在关键点上；

　　实验方法：（个人觉得可以在实验结束之后讲解，但具体要结合教学情况）

　　（2）注意趣味和互动

　　可以让学生上台来配合教师实验完成实验操作；请学生描述实验现象；

　　（3）实验现象要明显，直观，实验安全可靠；

　　6.随堂实验的注意点

　　随堂实验和演示实验最大的不同就是学生自己要动手操作。

　　（1）在实验选择上，选择安全，操作不复杂的实验比较好；

　　（2）实验前教师要和学生一起探讨实验方案，明确实验的步骤和实验的注意事项；如果没有明确实验步骤，学生操作起来就会比较困难，丢三落四，拖慢课堂进度，得不到较好的实验结果。

　　（3）在学生实验的过程中，教师要走下讲台，积极和学生进行探讨，引导学生顺利完成实验。及时记录实验现象和数据，发现并提炼在实验过程中遇到的问题并积极思考。

　　关于实验总结篇10

　　本学期少先队的工作总结是：

　　一、队伍建设重成效：

　　辅导员队伍建设：

　　队伍建设一直以来就是少先队的重要工作之一。本学期，我们在上学期的基础上，对辅导员工作提出了更高的要求。

　　实践践行：要求辅导员严格按照工作纲要和中队日志的要求，开展相关的工作。例如，每周三的中队主题会，雏鹰队角的布置、主题板报等。本学期还进行了思想教育中队会的展示，获得各级领导的好评。

　　队伍建设任重道远，我们在总结过去的得失之后，也有自己的新思考，队伍的凝聚力还有待加强，工作机制还要继续完善，怎样调动全体中队辅导员的工作积极性？怎样加强中队辅导员的集体学习，使大家乐于，敢于参与少先队的各项工作？怎样更合理的进行优秀中队的评比等等。这些都是我们需要思考和解决的问题。

　　1、小队干队伍建设：

　　本学期拟订成立队干成长培训班，定期学习队的小家务，力争让队干成为各个中队的骨干，但由于种种原因没能落实，这也是下学期少先队的`重要工作之一。

　　二、常规工作重反馈：

　　各个阵地是少先队开展工作的主要窗口。少先队坚持协助学校各个部门进行常规管理，充分发挥阵地至关重要的作用。在各项常规工作的开展中，十分重视及时反馈，以反馈促整改。

　　2、值周：本学期共有十八个中队担任值周工作，基本上能做到前周开会，当周值日，后周总结，在协助学校管理的同时，也实现了队员自我约束，自我管理，自我展示的效果。

　　3、国旗下讲话：本学期国旗下讲话由中队辅导员担任。诸位老师都能积极备课，激情演讲，达到了教育的效果。

　　4、红领巾广播站：广播站在学生干部的主持下，每天定时开播，收听率很高，是学校师生之间互相沟通、交流的重要渠道之一。

　　5、主题队会：在每双周三定期召开主题中队会。少先队组织大队委员、青年教师文明示范岗老师对每次的活动都进行了打分评比，规范要求，力求活动前有方案、活动有记录，活动后有反思。

　　6、主题板报：每月一主题，月头布置，月尾检查，评比。

　　7、流动红旗：本学期，我校准时做好文明班级的评比。

　　8、重视鼓号队的训练工作。

　　本学期合理和有效的组织鼓号队进行训练。队员们每天也都能按时坚持训练，从没有间断过。一学期的训练，苦和累没有写在队员们的脸上，他们依旧那样精神饱满的投入训练，本学期鼓号队基本完成扩编，已经投入紧张的训练。

　　9、加强少先队理论研究和信息交流，努力提高辅导员的业务水平。我校少先队把理论研究工作作为一项重要工作来抓，重视提高辅导员的理论水平，开展论文和方案的评选活动。

　　三、一直以来都是少先队的重要工作内容。今年，常规活动我校做到一

　　个都不少，品牌活动着重打造。在活动中注重细节的落实，得以全校性的活动顺利开展。将感恩教育、常规教育、安全教育、读书节表彰等活动开展得丰富多彩。我校还在9月18日进行环保宣传，组织了回收月饼盒活动。还给我校四（6）班患癌症的黄以恒同学捐款，同学表现非常积极。

　　四、拓宽开展体验教育途径，培养学生的活动能力。

　　我校少先队工作一直坚持在活动中发展我们的队员，在活动中锻炼我们的队干部，通过开展主题活动不仅丰富了学生的课外生活，更使他们在活动中锻炼了能力。活动的开展坚持以“传统特色相结合”的原则，平时利用传统节日，创新性地开展各类活动。我少先队工作突出特色这一原则，开展了丰富多彩的活动。形成了本校的教育特色。如：在六一儿童节那天，我校组织全校师生拔河比赛。活动安排了夹玻璃球游戏、学校教学成果展示、猜谜语等丰富多彩的内容。在学生交流感情的同时，也使学生更了解学校、更喜欢学校的环境。

　　五、存在的主要问题和今后努力的方向

　　一学期以来，我校的少先队工作得以顺利得开展，取得了一定的成绩，但也存在着不足之处，主要有以下几方面的问题：

　　1、新时期，少先队工作出现了新的情况，新的问题，也对少先队工作者提出了新的要求。大队部没有对中队辅导员进行及时培训，组织他们学习少先队工作的新理论和交流工作经验，特别是《少先队工作章程》的学习。

　　2、对全校少先队中队干部的培训及管理工作比较薄弱，没有充分调动各中队干部的积极性，发挥他们的作用。

　　在下学期我们需认真做好基础工作，加强队干部的培训，认真开展少先队传统教育和适应新时期环境教育，把各项工作做扎实。

　　展望未来，少先队工作任重而道远，我们将继续努力，不断进取，创新求实，为开创望牛墩实验小学少先队事业新局面而奋斗！让学生在活动中受教育，进一步培养学生的良好行为习惯。

　　关于实验总结篇11

　　实验一传感器实验

　　班号学号：姓名同组同学

　　1、电阻应变片传感器

　　一、实验目的

　　(1) 了解金属箔式应变片的应变效应，单臂电桥工作原理和性能。

　　(2) 了解半桥的工作原理，比较半桥与单臂电桥的不同性能、了解其特点 (3) 了解全桥测量电路的原理及优点。 (4) 了解应变直流全桥的应用及电路的标定二、实验数据

　　三、实验结果与分析 1、性能曲线

　　A、单臂电桥性能实验

　　由实验数据记录可以计算出的系统的灵敏度S=ΔU/ΔW=0.21(mV/g)，所以运用直线拟合可以得到特性曲线如下图所示。

　　B、半桥性能实验

　　由实验记录的数据我们可以得到半桥系统的灵敏度为S=ΔU/ΔW=0.41(mV/g)，所以我们可以运用直线拟合实验数据得到性能曲线如下图所示。

　　C、全桥性能实验

　　由实验记录的数据我们可以得到全桥系统的灵敏度为S=ΔU/ΔW=0.78(mV/g)，所以我们可以运用直线拟合实验数据得到性能曲线如下图所示。

　　D、电子称实验

　　由实验记录的数据我们可以得到全桥系统的灵敏度为S=ΔU/ΔW=-1(mV/g)，所以我们可以运用直线拟合实验数据得到性能曲线如下图所示。

　　2、分析

　　a、从理论上分析产生非线性误差的原因

　　由实验原理我们可以知道，运用应变片来测量，主要是通过外界条件的变化来引起应变片上的应变，从而可以引起电阻的变化，而电阻的变化则可以通过电压来测得。而实际中，电阻的变化与应变片的应变的变化不是成正比的，而是存在着“压阻效应”，从而在实验的测量中必然会引起非线性误差。

　　b、分析为什么半桥的输出灵敏度比单臂时高了一倍，而且非线性误差也得到改善。首先我们由原理分析可以知道，单臂电桥的灵敏度为 e0=(ΔR/4R0)*ex，而半桥的灵敏度为e0=(ΔR/2R0)*ex，所以可以知道半桥的灵敏度是单臂时的两倍，而由实验数据中我们也可以看出，而由于半桥选用的是同侧的.电阻，为相邻两桥臂，所以可以知道e0=(ΔR1/R0-Δ

　　R2/R0)*ex/4，而ΔR1、ΔR2的符号是相反的，同时由于是同时作用，减号也可以将温度等其他因素引起的电阻变化的误差减去而使得非线性误差得到改善。

　　c、比较单臂、半桥、全桥输出时的灵敏度和非线性度，并从理论上加以分析比较，得出结论。

　　由实验数据我们可以大致的看出，灵敏度大致上为S全=2S半=4S单，而非线性度可以比较为单臂>半桥>全桥，有理论上分析，我们也可以得到相同的结果。主要是因为有电桥电路的原理分析可知：e0=（ΔR1/R-ΔR2/R+ΔR3/R-ΔR4/R）*eX/4，所以我们可以得到全桥的灵敏度等于半桥的两倍，单臂的四倍，而非线性度我们也可以得到单臂最差，因为其他因素影响大，而半桥、全桥由于有和差存在，将其他因素的影响可以略去。所以非线性度相对来说较好。

　　d、分析什么因素会导致电子称的非线性误差增大，怎么消除，若要增加输出灵敏度，应采取哪些措施。

　　主要是在于传感器的精度以及测量时的误差会导致电子称的非线性误差增大，我们可以通过增加传感器的精度，同时减少传感器的非线性误差，通过全桥连接来减小，同时注意零点的设置，来消除非线性误差。若要增加输出灵敏度，可通过选取适当的电桥电路来改变，比如原来是半桥的改为全桥则可以增加输出灵敏度。四、思考题

　　1，半桥测量时，两片不同受力状态的电阻应变片接入电桥时，应放在：（2）邻边。2，桥路（差动电桥）测量时存在非线性误差，是因为：（2）应变片的应变效应是非线性的。

　　3，全桥测量中，当两组对边（R1、R3为对边）值R相同时，即R1=R3，R2=R4，而R1≠R2 时，是否可以组成全桥：（1）可以

　　4，某工程技术人员在进行材料测试时在棒材上贴了两组应变片，如何利用这四片电阻应变片组成电桥，是否需要外加电阻。

　　不需要，只需如图中右图即可。

　　2、差动变压器

　　一、实验目的

　　(1) 了解差动变压器的工作原理和特性。 (2) 了解三段式差动变压器的结构。

　　(3) 了解差动变压零点残余电压组成及其补偿方法。 (4) 了解激励频率对差动变压器输出的影响。二、实验数据

　　A、差动变压器的性能测试

　　三、实验结果与分析1、特性曲线