化学实验报告(推荐)
随着社会一步步向前发展，报告十分的重要，报告根据用途的不同也有着不同的类型。一起来参考报告是怎么写的吧，以下是小编整理的化学实验报告，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学实验报告1
实验目的：
知道成功在什么的作用下会生成美好的物质
实验器材：
成功溶液、懒惰溶液、半途而废溶液、奋斗溶液、牺牲溶液各一瓶，试管若干支，滴管
实验过程：
取四支装有成功溶液的试管，分别标有A、B、C、D
第一步：取A试管，用滴管吸取懒惰溶液，滴入A试管，振荡，发现A试管内液体变得浑浊，生成了墨绿色的粘稠状沉淀。
第二步：取B试管，用滴管吸取半途而废溶液，滴入B试管，振荡，观察到B试管中生成了黑色沉淀同时还有臭味生成。
第三步：取C试管，用滴管吸取奋斗溶液，滴入C试管，振荡，发现C试管中有气体生成，闻到一种叫做胜利的气体。
第四步：取D试管，用滴管吸取牺牲溶液，滴入D试管，振荡，发现D试管中生成了一种明亮的红色物质。
补充实验：
取A、B试管中生成的物质，分别加入奋斗溶液和牺牲溶液，振荡，发现A、B试管中的沉淀都消失了，取而代之的是一种淡蓝色，类似水晶的'颜色，还有香气生成。
实验结论：
成功可以和奋斗，和牺牲生成美好的物质；和懒惰，和半途而废只会生成难看的物质。
此实验告诉我们，成功与否关键在于你是否选对了条件辅助它，如果你选择了奋斗和牺牲，那么恭喜你，你收获了；如果你选择了懒惰和半途而废，那么很不幸，你失败了。
化学实验报告2
实验目的：
通过本次实验，掌握醛、酮的检验方法和特性，并了解分子内亲电加成的机理。
实验仪器与试剂：
1. 乙醇
2. 硝酸银溶液
3. 甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛
4. 氢氧化钠溶液
实验原理：
本次实验主要通过梁式试验（银镜反应）和碱性费林试验对醛、酮进行检验，同时了解梁式试验的反应机理。梁式试验是一种用于检测醛和还原性羰基化合物的'方法，通过含有硝酸银等试剂的溶液与待检物质反应形成镜面沉淀。碱性费林试验则是一种用来区分醛和酮的试验，在碱性条件下，醛被氧化成酸，而酮不发生反应。
实验步骤：
1. 银镜反应：将0.5ml甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛分别加入试管中，然后每个试管中滴加等体积的硝酸银溶液，观察其反应结果。由于涉及易燃、易挥发物质，操作需在通风橱内进行。
2. 碱性费林试验：将少量氢氧化钠溶液滴加到甲醛和丙酮的溶液中，观察其变化。
实验结果与分析：
通过银镜反应，甲醛和苯甲醛表现出明显的银镜反应，产生银镜沉淀，而丙酮和乙醛没有明显的反应。经过碱性费林试验后，甲醛变为橙红色溶液，而丙酮无显色。这说明梁式试验和碱性费林试验都是有效的醛、酮检验方法。这与有机化学中对醛、酮结构特性的理论知识相符。
结论：
本次实验通过梁式试验和碱性费林试验成功地对醛、酮进行了检验，达到了预期的实验目的。实验结果说明了梁式试验和碱性费林试验是可靠的有机化学实验方法，为进一步深入学习有机化学提供了基础和参考。
通过本次实验，我们对有机化学中醛、酮的检验方法和特性有了更清晰的认识，也锻炼了实验操作能力和数据分析能力，为今后的学习和研究打下了坚实的基础。
化学实验报告3
一、实验目的和要求
1、通过乙酸乙酯的制备，加深对酯化反应的理解；
2、了解提高可逆反应转化率的实验方法；
3、熟练蒸馏、回流、干燥、气相色谱、液态样品折光率测定等技术。
二、实验内容和原理
本实验用乙酸与乙醇在少量浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯：
副反应：
由于酯化反应为可逆反应，达到平衡时只有2/3的物料转变为酯。为了提高酯的产率，通常都让某一原料过量，或采用不断将反应产物酯或水蒸出等措施，使平衡不断向右移动。因为乙醇便宜、易得，本实验中乙醇过量。但在工业生产中一般使乙酸过量，以便使乙醇转化完全，避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元共沸物给分离带来困难，而乙酸通过洗涤、分液很容易除去。
由于反应中有水生成，而水和过量的乙醇均可与乙酸乙酯形成共沸物，如表一表示。这些共沸物的沸点都很低，不超过72℃，较乙醇的沸点和乙酸的沸点都低，因此很容易被蒸馏出来。蒸出的粗馏液可用洗涤、分液除去溶于其中的乙酸、乙醇等，然后用干燥剂去除共沸物中的水分，再进行精馏便可以得到纯的乙酸乙酯产品。
表一、乙酸乙酯共沸物的组成与沸点
三、主要物料及产物的物理常数
表二、主要物料及产物的物理常数
四、主要仪器设备
仪器100mL三口烧瓶；滴液漏斗；蒸馏弯头；温度计；直形冷凝管；250mL分液漏斗；50mL锥形瓶3个；25mL梨形烧瓶；蒸馏头；阿贝(Abbe)折光仪；气相色谱仪。
试剂冰醋酸；无水乙醇；浓硫酸；Na2CO3饱和溶液；CaCl2饱和溶液；NaCl饱和溶液。
五、实验步骤及现象
表三、实验步骤及现象
实验装置图：
六、实验结果与分析
由粗产品洗涤、蒸馏后得三瓶分馏产物，均为无色果香味液体，其质量如下：
1.前馏分(温度稳定以前)：43.38g-35.15g(1号锥形瓶质量)=8.13g；
2.中馏分(温度稳定在76℃时)：39.72g-32.67g(2号锥形瓶质量)=7.05g；
3.后馏分(温度迅速下降后)：34.28g-31.25g(3号锥形瓶质量)=3.08g。
取中馏分在气相色谱仪上测定纯度，测得乙酸乙酯含量为99.9243%。另有一种杂质，含量为0.0757%，预计为未洗净的乙醇，因为过量Na2CO3未洗净，部分CaCl2与之反应生成了CaCO3，剩余的CaCl2不能把乙醇全部除尽。因此纯度虽然较高，但仍有可以改进之处。
在阿贝折光仪上测得室温(20℃)下折光率为1.3727。
七、思考题
1、利用可逆反应进行合成时，选择何种原料过量时，需要考虑哪几种因素？
答：通常过量的原料必须具有以下优点：相对成本较低、易得、对环境和人体的影响更小、引入的副反应更少、反应完成后更容易从体系中去除或回收。
2、粗乙酸乙酯中含有哪些杂质？
答：未反应完全的乙醇、乙酸，酯化反应同时生成的水，溶入的极少的硫酸等。若酯化反应温度控制不当，高于140℃，乙醇分子间脱水，会有乙醚生成；高于170℃，乙醇分子内脱水，会生成乙烯。
3、能否用浓NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液洗涤？
答：不能。酯化反应是可逆反应，生成的乙酸乙酯在强碱作用下很容易水解成乙醇和乙酸，影响产率。且加入饱和Na2CO3溶液有CO2放出，可以指示中和是否完成，不易加碱过量。另外Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。
4、用饱和CaCl2溶液洗涤能除去什么？为什么要用饱和NaCl溶液洗涤？是否能用水代替？
答：用饱和CaCl2溶液洗涤是为了除去乙酸乙酯中溶入的少量乙醇。
用饱和NaCl溶液洗涤是为了除去过量的Na2CO3，否则在下一步用饱和CaCl2溶液洗涤时会产生絮状的CaCO3沉淀。
不能用水代替。因为乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，加入NaCl可以减小乙酸乙酯的溶解度，也就减少了这一步洗涤带来的产物损失。另外也增加了水层的密度，分液时更容易分层，避免出现乳化现象。
八、讨论、心得
1、实验操作注意点
(1)反应温度必须控制好，太高或太低都将影响到最后的结果。太高，会增加副产物乙醚的生成量，甚至生成亚硫酸；太低，反应速率和产率都会降低。
(2)反应过程中，滴加速度也要严格控制。速度太快，反应温度会迅速下降，同时会使乙醇和乙酸来不及发生反应就被蒸出，影响产率。
(3)乙酸乙酯可与水或醇形成二元或三元共沸物，共沸物的形成将影响到馏分的沸程。共沸物的组成及沸点见表一。
(4)滴液漏斗、分液漏斗等带活塞的仪器在使用前都要先检漏。
(5)浓硫酸在本反应中起到催化、吸水的作用，故用量比较多。
(6)因为本实验中水的存在对反应平衡有影响，所以所有仪器都必须干燥，且选取基本不含水的冰醋酸和无水乙醇反应。
2、关于乙酸乙酯
乙酸乙酯在工业上的用途很广，主要用作溶剂及染料和一些医药中间体的合成。
虽然乙酸乙酯属于低级酯，有果香味，少量吸入对人体无害。但它易挥发，其蒸气对眼、鼻、咽喉有刺激作用，高浓度吸入有麻醉作用，会引起急性肺水肿，并损害肝、肾。持续大量吸入，可致呼吸麻痹。误服者可产生恶心、呕吐、腹痛、腹泻等。有致敏作用，会引发血管神经障碍而致牙龈出血；还可致湿疹样皮炎。若长期接触，有时可致角膜混浊、继发性贫血、白细胞增多等。为了减少对实验者健康的危害，相关操作都应在通风橱中进行。
乙酸乙酯是易燃物，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，爆炸上限为11.5%，爆炸下限为2%(体积分数)。与氧化剂接触猛烈反应。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。因此实验合成的乙酸乙酯不能直接倒入水池，必须回收处理。
3、阿贝折光仪及折光率测定
阿贝折光仪的结构示意图：
1.底座；
2.棱镜调节旋钮；
3.圆盘组（内有刻度板）；
4.小反光镜；
5.支架；
6.读数镜筒；
7.目镜；
8.观察镜筒；
9.分界线调节螺丝；
10.消色凋节旋钮；
11.色散刻度尺；
12.棱镜锁紧扳手；
13.棱镜组；
14.温度计插座；
15.恒温器接头；
16保护罩；
17主轴；
18反光镜
测定时，试样置于测量棱镜P的镜面F上，棱镜的折光率大于试样的.折光率。如果入射光I正好沿着棱镜与试样的界面F射入，会发生全反射：其折射光为零，入射角90°，折射角为角1’0N’，即临界角。大于临界角的区域构成暗区，小于临界角的构成亮区。
化合物的折光率除与本身的结构和光线的波长有关外，还受温度等因素的影响。所以在报告折光率时必须注明所用光线(放在ｎ的右下角)与测定时的温度(放在折光率ｎ的右上角)。例如=1.4699表示20℃时，某介质对钠光(Ｄ线)的折光率为1.4699。
物质结构是折光率产生差异的根本原因。不同的物质有不同的立体构象。这使得物质对光线得吸收程度以及反射程度产生差异，使得折光率产生根本性的差异。
物质的折光率因光的波长而异，波长较长折射率较小，波长较短折射率较大。
化学实验报告4
实验目的：
本次实验的主要目的是探究饱和溶液中溶质的质量分数与温度的关系，以及溶液中溶质的溶解度对温度变化的响应。
实验原理：
溶解度曲线是指在一定温度下溶液中溶质的最大溶解度与溶质的质量分数之间的关系。在温度变化的情况下，溶液中的溶质溶解度也会发生变化，因此通过绘制溶解度曲线，可以有效地探究温度变化对于溶液中溶质的溶解度的影响。
实验步骤：
1、准备试剂和仪器
2、将标准试管加入一定量的饱和溶液
3、在恒定温度下观察溶解度的变化
4、利用数据软件处理数据，绘制出溶解度曲线
实验结果：
通过实验数据的处理，可以绘制出溶解度曲线，得到下述结论：
1、在恒定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数不随着溶解时间的增加而改变。
2、随着温度的升高，饱和溶液中溶质的溶解度呈现出逐渐减小的趋势。
实验结论：
本次实验通过观察测量和数据处理，探究了饱和溶液中溶质的溶解度与温度变化的关系。通过实验数据的处理，得到的溶解度曲线反映出在恒定温度下溶质的质量分数不会随着时间的变化而改变，同时随着温度的升高，溶质在溶液中的`溶解度也会逐渐降低。这也验证了我们在化学课上学习的溶解度与温度变化的原理，同时对于实际生活中的溶液制备和处理也具有重要的参考价值。
实验注意事项：
1、在实验过程中要确保试剂和仪器的洁净，不要有杂质干扰实验结果。
2、在调节温度时要逐渐升温，防止温度变化过快引起的不均匀现象。
3、实验过程中要保持实验环境的安全，避免热液喷溅造成的伤害。
4、实验结束后要及时清理仪器和试剂，确保实验环境的整洁与安全。
总结：
本次实验围绕着化学中溶解度与温度变化的原理展开，通过实验数据的处理和分析，得出了质量分数与温度变化之间的关系以及溶解度曲线的规律。同时实验过程中也强调了安全与环保的问题，对于日后的实验操作有一定的启示意义。
化学实验报告5
无机化学是化学的一个重要分支，它主要研究元素及其化合物在化学反应中的行为规律以及它们的性质、结构和应用。无机化学实验是化学专业学生学习无机化学知识的必要手段。本文将介绍大一无机化学实验报告大全，希望对学习无机化学的同学有所帮助。
1. 碳酸盐的鉴定实验报告
本实验是通过观察和鉴定碳酸盐溶液中的阳离子和阴离子来确定其化学成分。通过使用盐酸、硫酸、氯化钡、氯化铵等试剂，可以得到不同的沉淀和反应，从而鉴定出具体的物质。
2. 化学计量实验报告
本实验是通过测量化学反应前后反应物质量变化的实验，确定化学反应的化学计量关系。实验中使用氢氧化钠和硫酸反应，根据反应过程中物质的化学计量比例求得化学反应的化学计量关系。
3. 酸碱中和滴定实验报告
本实验是通过滴定法测定化学物质的浓度并计算化学反应的量。实验使用醋酸和氢氧化钠进行酸碱中和反应，在滴定中使用了酚酞指示剂，通过记录滴定过程中的体积等数据计算反应的物质浓度和化学反应的量。
4. 离子反应实验报告
本实验通过溶液中阴离子与阳离子的反应，加深对离子反应的'认识。实验使用了盐酸、氢氧化钠、氯化钡、氯化铵等化学试剂，根据溶液中阴离子与阳离子的反应结果，确定溶液中的化学成分。
5. 气体制备实验报告
本实验是通过一定的化学反应制备气体。实验中使用了氢氧化钠和醋酸反应制备二氧化碳气体，并通过实验室的设备和操作掌握了制备气体的方法和技巧。
6. 在线电解实验报告
本实验是通过在线电解的方式将化学反应直接转化为电能，进而产生化学的变化。在实验中使用了两个不同的电极，将电解质溶液与电极连接并通电，从而实现化学反应的在线电解。
以上是大一无机化学实验报告大全的一些实验内容，每个实验都有其独特的特点和重要性。通过这些实验，学习者不仅能够掌握无机化学的基本概念和实验技巧，还能够通过化学实验的过程进一步加深对无机化学原理的认识。
化学实验报告6
实验名称
氢氧化钠与盐酸的中和反应
实验目的
1．理解酸碱中和反应的基本原理。
2．学习利用酸碱指示剂观察pH变化。
3．通过滴定法定量测定盐酸的浓度。
实验原理
氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，盐酸（HCl）是一种强酸。当二者发生反应时，会生成氯化钠（NaCl）和水（HO），反应方程式如下：NaOH+HCl→NaCl+HO
pH值的变化可以通过酸碱指示剂（如酚酞）观察。在酸性环境中，酚酞无色；在碱性环境中，酚酞呈粉红色，而在中性条件下则呈现中性状态。
实验材料
1．氢氧化钠溶液（0．1 mol/L）
2．盐酸溶液（待测浓度）
3．酚酞指示剂
4．滴定管
5．烧杯
6．量筒
7．玻璃棒
8．pH试纸
实验步骤
1．取适量盐酸（约50 mL）置于烧杯中，使用量筒量取准确体积。同时，记录盐酸的初始浓度。
2．向盐酸中加入3滴酚酞指示剂，观察溶液颜色的变化。
3．将氢氧化钠溶液装入滴定管中，并记录初始滴定管的读数。
4．以适当的速度滴加氢氧化钠溶液至盐酸溶液中，同时用玻璃棒搅拌均匀，观察溶液颜色变化。
5．继续滴定，直到盐酸溶液颜色完全变为粉红色，即指示达到中和点。
6．记录下滴定管中氢氧化钠溶液的终点读数。
7．计算所消耗的氢氧化钠溶液体积，并根据化学反应方程式计算盐酸的实际浓度。
数据记录
1．盐酸初始浓度：0．1 mol/L
2．滴定前氢氧化钠初始读数：0 mL
3．滴定后氢氧化钠终点读数：25 mL
4．消耗氢氧化钠体积：25 mL
结论
通过本次实验，我们成功利用滴定法测定了盐酸的.浓度为0．05 mol/L。观察到酸碱中和反应后溶液呈现变化的颜色，对理解酸碱反应的性质有了更深入的认识。实验过程顺利，达到了预期的实验目的。
化学实验报告7
实验题目：
化学实验的基本操作
实验目的：
熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作
实验器材：
镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
实验步骤：
一、药品的取用
1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。
3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。
二、结物质的加热
取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。
三、洗涤仪器
将本实验中所用的试管、量筒洗干净。
现象：
1、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。
2、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。
分析及结论：
1、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。
2、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。
3、掌握化学实验的'基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。
化学实验报告8
实验题目：
观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探究
实验目的：
1、培养观察和描述的能力。
2、学习科学探究的.方法。
实验器材：
蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水
实验步骤：
1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。
2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。
3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。
现象：
1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。
2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。
3、白烟能被点燃。
分析及结论：
1、蜡烛难溶于水、质软。
2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。
3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
化学实验报告9
铁和硫的反应实验。
实验目的：
1.了解铁和硫的化学性质及其反应原理。
2.观察和描述铁和硫的反应现象。
3.了解单质之间的化学反应。
实验原理：
铁是一种常见的金属元素，硫则是一种非金属元素。当铁和硫发生化学反应时，会产生一种新的物质——硫化铁。硫化铁的化学式为FeS，是一种黑色的`固体，具有一定的磁性。
实验步骤：
1.准备实验用具和材料：铁粉、硫粉、烧杯、试管、酒精灯、镊子等。
2.取一小部分铁粉和硫粉，用镊子混合在一起。
3.将混合后的铁粉和硫粉放入试管中，并轻轻摇晃试管，使两种粉末充分混合。
4.点燃酒精灯，将试管加热，观察试管内的变化。
5.实验结束后，将试管冷却，将试管内的物质取出，用手指摸一下，感受硫化铁的磁性和颜色。
实验结果：
在试管内，当铁和硫混合后，加热反应时可以看到试管内不断变黑，冒出白色气体。同时，还可以闻到一股刺鼻的硫磺味。当试管冷却以后，取出试管内的物质，可以用手指感受到硫化铁的磁性和黑色颜色。
实验分析：
铁和硫反应生成的硫化铁表现为黑色固体，具有一定的磁性。这是由于铁和硫反应时，铁原子失去了一些电子，而硫原子则获得了这些电子，形成了离子键成键的硫化铁。硫化铁的磁性是由于其中的铁离子具有一定的磁性。同时，在反应中还放出了一些气体，这些气体是由硫和铁的原子在反应中结合而形成的。
实验结论：
通过实验可以得出，铁和硫反应时会生成硫化铁。硫化铁是一种黑色固体，具有一定的磁性。铁和硫的反应原理是铁原子失去了一些电子，而硫原子则获得了这些电子，形成了离子键成键的硫化铁。反应时还放出了一些气体，这些气体是由硫和铁的原子在反应中结合而形成的。
实验意义：
本实验通过观察铁和硫的反应现象，了解铁和硫的化学性质及其反应原理，使学生对单质之间的化学反应有了更深刻的认识。同时，也锻炼了学生的实验操作和观察分析能力。
化学实验报告10
实验题目：溴乙烷的合成
实验目的：
1、学习从醇制备溴乙烷的原理和方法
2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
实验原理：
主要的副反应：
反应装置示意图：
(注：在此画上合成的装置图)
实验步骤及现象记录：
实验步骤
现象记录
1、加料：
将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。
放热，烧瓶烫手。
2、装配装置，反应：
装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。
加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。
3、产物粗分：
将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。
接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。
5、计算产率。
理论产量：0.126×109=13.7g
产率：9.8/13、7=71.5%
结果与讨论：
(1)溶液中的'橙黄色可能为副产物中的溴引起。
(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。
化学实验报告篇实验名称
用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同
实验目的
氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高
一、实验器材:
药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
二、实验步骤
1．检查仪器、药品。
2.做好用排水法收集气体的各项准备工作。现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空
3.用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好
4.将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5.用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6.观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7.清洗仪器，整理复位。
化学实验报告11
一、实验目的：
1、培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。
2、学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、
3、实现学习与实践相结合。
二、实验仪器及药品：
仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。
药品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L盐酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞试剂，甲基橙试剂。
三、实验原理：
中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸（二水草酸）作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）
⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）
四、实验内容及步骤：
1、仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏
2、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗
3、用移液管向两个锥形瓶中分别加入10、00mL草酸（二水草酸），再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
4、用氢氧化钠溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。
5、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10、00mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
6、用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。
7、清洗并整理实验仪器，清理试验台。
五、数据分析：
1、氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告
2、盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告
六、实验结果：
①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0、100mol/L
②测得盐酸的.物质的量浓度为0、1035mol/L
七、误差分析：
判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。
引起误差的可能因素以及结果分析：①视（读数）②洗（仪器洗涤）③漏（液体溅漏）
④泡（滴定管尖嘴气泡）⑤色（指示剂变色控制与选择）
八、注意事项：
①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次
②锥形瓶不可以用待测液润洗
③滴定管尖端气泡必须排尽
④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴
⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。
⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。
化学实验报告12
实验题目：
草酸中h2c2o4含量的测定
实验目的：
学习naoh标准溶液的'配制、标定及有关仪器的使用;
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：
h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定
准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
实验数据记录与处理：
一、naoh标准溶液的标定
实验编号123备注
mkhc8h4o4/g始读数
终读数
结果
vnaoh/ml始读数
终读数
结果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
结果的相对平均偏差
二、h2c2o4含量测定
实验编号123备注
cnaoh/mol·l-1
m样/g
v样/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始读数
终读数
结果
ωh2c2o4
h2c2o4
结果的相对平均偏差
化学实验报告13
化学振荡操作说明
1. 根据需处理工件选用合适的磨料，投入研磨机，视工件的实际情况大小 配好药剂PM600，并对工件进行清洗直至排水口流出清水为止。 2. 当排出之清水量至一根尾指粗细时，即关闭排水阀投入水及PM600比例 1:1，调高研磨频率进行研磨。
3. 当工件变灰白色时，对工件进行检测。如工件表面情况不甚理想(纹路过 深)对工件进行清洗，投入第二次PM600研磨工件至端面柱面光泽一至，无白雾雾及麻点黑斑的感觉。
4.研磨工件至理想效果后，对工件进行彻底清洗。投入抛光剂及防锈剂进行抛光处理30min，抛光速度视工件大小及机台大小而定。
备注：1.选用磨料之原则：不堵塞工件及不扩孔为原则。
2.工件端面刀痕过深时，退至车床组做端面研磨处理。
3.加入PM600切削一段时间后，若发现石头翻转过慢时或是石头过黏时，对研磨机内加入适量的水润滑 。
4.大锅处理量为200~250kg，小锅处理量为50~80kg。工件越长处理料越少。
5.每48hr打黄油一次，设备间隔使用每72hr打黄油一次。
化学振荡一般安全規定
一、噪音作业安全守则
（一）噪音作业劳工必需戴用听力防护具。
（二）过量噪音曝露会造成重听，听力损失永远无法治疗。
（三）听力防护具如耳罩、耳塞等在噪音未达鼓膜前予以减低噪音量。
（四）噪音工作区内戴用耳罩或耳塞以仍能听到警报信号为原则。 （五）戴用听力防护具建议
1.公司医务人员将指导如何戴用听力防护具。
2.适应戴用听力防护具，由短时间戴用而至整个工作日戴用，建议戴用时间表如下
3.若第五天以后戴用听力防护具仍觉得不舒服，找公司医务人员协助。
4.听力防护具若有损坏、变形、硬化时送安全卫生单位更换。
5.听力防护具若遗失时，应即至安全卫生单位领取戴用。
6.耳塞每日至少用肥皂水清洁一次。 (附)记住下列事项：
（一）最佳听力防护具系适合您戴用它。
（二）正确的戴用听力防护具可达良好保护的目的，小的漏泄将破坏防护具保护其有效
性。
（三）说话咀嚼东西等会使耳塞松动，必须随时戴好。
（四）耳塞保持清洁，不会发生皮肤刺激或其它反应。。
二、化学作业安全守则：
(一)工作安排注意事项：
工作人员必须依照指示及标准操作法工作，不得擅自改变工作方法。
2. 工作人员必须戴防护口罩、面具、手套、雨靴及围兜等防护器具。
3. 各种酸、易燃物及其它化学品，必须分别摆放，加以明显标示防止误取用。所有的容器必须为标准或指定使用的容器。
4. 盛装化学品的容器，如有破裂应立即清出，移送安全地点，妥善处理。
5. 防护手套使用前，必须检查，检查方法如下：将手套内充气，捏紧入口，往前压使膨胀若膨胀后又萎缩或有漏气现象，即表示该手套已破裂。
6. 破裂或已腐蚀不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。
7. 手套等防护具，使用后必须用清水冲洗。
8. 不得将酸类与易燃物互混或倾注于同一排出道。
9. 工作中不得嬉戏，更不得以化学品做与工作无关的试验或其它使用。
10.废酸、废弃易燃物应予适当的.处理，不得随意排弃，以免危险。
11.化学品应贮放于规定地方，走道及任何通道，不得贮放化学品。
12.工作场所，应设紧急淋浴器，并应能随时提供大量的水，以应付紧急情况的冲洗。
13.随时注意安全设施及保护衣物的安全程度须要时，应更新防护具物、设施，不得误。
14.工作间不可将工作物投掷于槽内，以免酸碱泼溅于外或面部衣物。
15.酸液应置于完全不与其它物冲击处。
16.倾倒酸液时，须将酸瓶置于特制架上。
17.如有工作物不慎坠入酸液中时，须用挂钩取出。
（二）搬运：
1〃为防止搬运时化学物质的泄露，搬运前应先将盛装容器的旋盖拧紧，并穿着不浸透性防护围巾或围裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸胶鞋。
2.在搬运化学物质地区 ，应把地面清理平坦干净，注意防止滑溜。
3.搬运化学物质应严防容器的碰撞、倾倒、滑倒等意外事故的发生。
4.使用手推车搬运化学物质时，先检查车辆状况，且不得倒拉或跑步。
5.不幸被酸液灼伤要迅速以大量清水冲洗，并作紧急救护，必要时应送医院做进一步治疗检查。
（三）异常事故的处理：
1. 停止作业，立即通知作业主管。 2. 确认异常事故的原因及种类。
3. 决定处理因素：依异常事故的大小、作业主管及人员采取的措施。
①修护人员、技术人员进行检修工作。 ②由作业主管及人员自行调整异常状况。
③在有发生灾害的可能时，应即疏散作业人员。
（四）急救：
1. 最重要者应迅速洗除化学物，并迅速的将伤者移离污染场所。
2. 与皮肤接触迅速以大量的水冲去。与皮肤的触面积太广时应脱去衣服，并维持至少十五分钟以上的冲洗。
3. 与眼睛接触，即使少量进入眼睛也应以大量水冲洗十五分钟以上。可使用洗眼器，从水管流出的温和水流，或清洁容器倒出均可。在冲洗十五分钟后疼痛仍存在，冲洗仍应再延长十五分钟。伤者最好急送眼科。
4. 送医院做进一步治疗。
化学实验报告14
实验题目：
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验目的：
探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同
实验器材：
水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条
实验步骤：
1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。
2、收集两瓶空气。
3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。
4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
现象：
1、滴入石灰水后，充满呼出气的'集气瓶更浑浊一些；
2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；
3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。
分析及结论：
人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
化学实验报告15
实验题目：
制取氧气及氧气的性质
实验目的：
1、掌握用KmnO4制取O2的方法
2、了解O2的化学性质。
实验器材：
铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精
实验步骤：
一、氧气的`制取，
1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。
2、装，往试管中装入KMnO4，并在试管口放一团棉花。
3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。
4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。
5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。
6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。
7、移，先将导管移出水面。
8、灭，最后熄灭酒精灯。
二、氧气的性质：
1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。
2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O2瓶中。
现象：
1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。
2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。
分析及结论：
1、CO2CO2，CO2使石灰水浑浊
2、FeO2Fe3O4
3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O2是一种化学性质较活泼的气体。 点燃点燃
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