化学实验报告

化学实验报告

　　在我们平凡的日常里，大家逐渐认识到报告的重要性，写报告的时候要注意内容的完整。那么大家知道标准正式的报告格式吗？下面是小编精心整理的化学实验报告，希望能够帮助到大家。

化学实验报告1

　　一、教学目标

　　（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。

　　（二）掌握卤素的歧化反应

　　（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

　　（四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法

　　（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法

　　二、教学的方法及教学手段

　　讲解法，学生实验法，巡回指导法

　　三、教学重点

　　1、区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。

　　2、卤素的歧化反应

　　3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

　　四、教学难点

　　区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性

　　五、实验原理

　　卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。

　　卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡：

　　X2 + H2O === HX + HXO

　　这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。

　　卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高，

　　其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。

　　HCl的还原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的.KMnO4、MnO2来氧化Cl-。若使用MnO2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。

　　六、仪器与药品

　　试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（125mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL）

　　KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。

　　七、实验内容

　　（一）卤素单质的氧化性

　　① 取几滴KBr溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；

　　② 取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；

　　③ 取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；

　　结 论：

　　1、反应现象：

　　2、反应方程式包括：

　　3、卤素单质的氧化性顺序：__________________________________ 。

　　（二）Cl-、Br-、I-的还原性

　　① 往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。

　　② 往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要

　　沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用KI-淀粉试纸检验试管口。

　　③ 往干燥试管中加入绿豆粒大小的KI晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。

　　结 论：

　　1、反应现象：

　　2、反应方程式包括：

　　3、卤素阴离子的还原性顺序：__________________________________ 。

　　（三）溴、碘的歧化反应

　　① 溴的歧化反应取少量溴水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。

　　结 论：

　　1、反应现象：

　　2、反应方程式包括：

　　3、说明

　　② 碘的歧化反应 取少量碘水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。

　　结 论：

　　1、反应现象：

　　2、反应方程式包括：

　　3、说明

　　(四) 卤素合氧酸盐的氧化性

　　（1） 次氯酸钠的氧化性

　　取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3号试管中滴加4 ~ 5滴浓盐酸，4号试管中滴加2滴品红溶液。

　　观察各试管中发生的现象，写出反应方程式。

　　结 论：

　　1、反应现象：

　　2、反应方程式：

　　3、说明

　　（2）KClO3的氧化性

　　① 取两支管，均加入少量KClO3晶体，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2号试管中滴加2滴品红溶液。搅拌，观察现象，比较次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱。

　　结 论：

　　1、反应现象：

　　2、反应方程式：

　　3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱：__________________________________ 。 ② 取一支试管，加入少量KClO3晶体，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，观察现象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，观察CCl4层现象变化；继续加入KClO3晶体，观察现象变化。用电极电势说明CCl4层颜色变化的原因。 结 论：

　　1、反应现象：

　　2、反应方程式：

　　3、说明

　　(五) 氯化氢HCl气体的制备和性质

　　① HCl的制备取15 ~ 20g食盐，放入500mL圆底烧瓶中，按图1-1将仪器装配好（在通风橱中进行）。从分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL浓硫酸。微热，就有气体发生。用向上排空气法收集生成的氯化氢气体。

　　② HCl的水溶性 用手指堵住收集HCl气体的试管口，并将试管倒插入盛水的水槽中，轻轻地把堵住试管口的手指掀开一道小缝，观察有什么现象发生？再用手指堵住试管口，将试管自水中取出，用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的酸碱性，并用pH试纸测试HCl的pH。

　　③ HCl的鉴定 在上述盛有HCl的试管中，滴加几滴0.1mol/LAgNO3溶液，观察有什么现象发生？写出反应方程式。

　　④ 白烟实验 把滴入几滴浓氨水的广口瓶与充有HCl气体的广口瓶口对口靠近，抽去瓶口的玻璃片，观察反应现象并加以解释。

　　结 论：

　　1、反应现象：

　　2、反应方程式：

　　3、说明

化学实验报告2

　　【实验准备】

　　1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是。以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是，2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低”

　　【实验目的】

　　1、练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2、理解过滤法分离混合物的化学原理．

　　3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．

　　【实验原理】

　　粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．

　　【实验仪器和药品】

　　粗盐，水， 托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管， 滤纸，剪刀，火柴，纸片

　　【实验小结】

　　1、怎样组装过滤器

　　首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的`强度，便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．

　　其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸。

　　2、一贴二低三靠

　　①“一贴”：滤纸漏斗内壁

　　②“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘，溶液液面要低于滤纸边缘。 ③“三靠”：盛待过滤液体的烧杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，

　　玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；漏斗的颈部紧靠接收滤液的烧杯内壁

　　3、过滤后，滤液仍旧浑浊的原因可能有哪些？

化学实验报告3

　　实验名称:排水集气法

　　实验原理：氧气的不易容于水

　　仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽

　　实验步骤:①检----检查装置气密性。

　　②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧

　　③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

　　④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

　　⑤收----用排水法收集氧气。

　　⑥取----将导管从水槽内取出。

　　⑦灭----熄灭酒精灯。

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　　实验名称：排空气法

　　实验原理：氧气密度比空气大

　　仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管

　　实验步骤：把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的`时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可

化学实验报告4

　　分析化学实验报告格式

　　1.实验题目 编组 同组者 日期 室温 湿度 气压 天气

　　2.实验原理

　　3.实验用品 试剂 仪器

　　4.实验装置图

　　5.操作步骤

　　6. 注意事项

　　7.数据记录与处理

　　8.结果讨论

　　9.实验感受(利弊分析)

　　实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定

　　实验目的:

　　学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

　　学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

　　实验原理:

　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。

　　naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。

　　实验方法:

　　一、naoh标准溶液的配制与标定

　　用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

　　准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

　　二、h2c2o4含量测定

　　准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

　　用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

　　实验数据记录与处理:

　　一、naoh标准溶液的标定

　　实验编号123备注

　　mkhc8h4o4/g始读数

　　3、产物粗分:

　　将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的.分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

　　接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，样品重9、8g。

　　5、计算产率。

　　理论产量:0、126×109=13、7g

　　产率:9、8/13、7=71、5%结果与讨论:

　　(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

化学实验报告5

　　1.化学实验室必须保持安静，不得大声喧哗、嬉笑、打闹。

　　2.保持实验室的清洁、整齐，不随地吐痰，实验室中的`废纸、火柴等必须放在指定容器中，实验完毕后按教师要求清洗仪器,做好各项清洁工作，仪器、药品安放整齐,桌面、地面保持整洁。

　　3.进入实验室后，未经教师允许，不得擅自玩仪器、药品，实验前，在教师指导下检查仪器药品，如有缺损，及时报告教师。

　　4.保障实验安全，杜绝事故发生，严格遵守实验操作规程，听从教师指导，按时完成实验，不得乱倒实验废液，不得擅自做规定以外的实验，取用药品，不得超过规定用量。

　　5.爱护实验室的一切公物，注意节约用水用物,若损坏了仪器药品,必须及时报告教师，说明原因，必须酌情赔偿。

　　6.上述规则必须严格遵守，若有违反,视情节严重,给予严肃校纪处理及赔偿物质损失。

化学实验报告6

　　实验名称：

　　排水集气法。

　　实验原理：

　　氧气的不易容于水。

　　仪器药品：

　　高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽。

　　实验步骤：

　　①检————检查装置气密性。

　　②装————装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧

　　③夹————用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

　　④点————点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

　　⑤收————用排水法收集氧气。

　　⑥取————将导管从水槽内取出。

　　⑦灭————熄灭酒精灯。

　　实验名称：

　　排空气法。

　　实验原理：

　　氧气密度比空气大。

　　仪器药品：

　　高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管。

　　实验步骤：

　　把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的`时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可。

化学实验报告7

　　实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定

　　实验目的:

　　学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

　　学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

　　实验原理:

　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

　　naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

　　实验方法:

　　一、naoh标准溶液的配制与标定

　　用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

　　准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

　　二、h2c2o4含量测定

　　准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

　　用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

　　实验数据记录与处理:

　　一、naoh标准溶液的标定

　　实验编号123备注

　　mkhc8h4o4 /g始读数

　　终读数

　　结果

　　vnaoh /ml始读数

　　终读数

　　结果

　　cnaoh /mol·l-1

　　naoh /mol·l-1

　　结果的`相对平均偏差

　　二、h2c2o4含量测定

　　实验编号123备注

　　cnaoh /mol·l-1

　　m样/g

　　v样/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh /ml始读数

　　终读数

　　结果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　结果的相对平均偏差

　　实验结果与讨论:

　　(1)(2)(3)……

　　结论:

化学实验报告8

　　实验名称：硅片的清洗

　　实验目的：1.熟悉清洗设备

　　2.掌握清洗流程以及清洗前预准备

　　实验设备：1.半导体兆声清洗机（SFQ-1006T）

　　2.SC-1；SC-2

　　实验背景及原理：

　　清洗的目的在于清除表面污染杂质，包括有机物和无机物。这些杂质有的以原子状态或离子状态，有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅片表面。有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和人接触器件、工具、器皿带来的油脂或纤维。无机污染包括重金属金、铜、铁、铬等，严重影响少数载流子寿命和表面电导；碱金属如钠等，引起严重漏电；颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微生物、有机胶体纤维等，会导致各种缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化学清洗两种。

　　我们这里所用的的是化学清洗。清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的'影响。SC-1及SC-2对于清除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。

　　实验步骤：

　　1. 清洗前准备工作：

　　仪器准备：

　　①烧杯的清洗、干燥

　　②清洗机的预准备：开总闸门、开空气压缩机；开旋转总电源（清洗设备照明自动开启）； 将急停按钮旋转拉出，按下旁边电源键；缓慢开启超纯水开关，角度小于45o；根据需要给1#、2#槽加热，正式试验前提前一小时加热，加热上限为200o。本次实验中选用了80℃为反应温度。

　　③SC-1及SC-2的配置：

　　我们配制体积比例是1:2:5，所以选取溶液体积为160ml，对SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，对SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。

　　2. 清洗实际步骤：

　　① 1#号槽中放入装入1号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。

　　② 2#号槽中放入装入2号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。

　　③ 兆声清洗10分钟，去除颗粒

　　④ 利用相似相溶原理，使用乙醇去除有机物，然后超纯水清洗并吹干。

　　实验结果：

　　利用显微镜观察清洗前后硅片图像表面

　　清洗前硅片照片

　　清洗后的硅片照片

　　实验总结：

　　清洗过后明显地发现硅片表面不像原来那样油腻，小颗粒明显减少。说明我们此次使用实验方法是正确的，实验结果较为成功。

化学实验报告9

　　实验步骤

　　（1） 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；

　　（2） 加热实验（1）的试管，把带火星的木条伸入试管；

　　（3） 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰 ，把带火星的木条伸入试管；

　　（4） 待实验（3）的'试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；（该步骤实验可以反复多次）

　　（5） 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

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　　实验现象及现象解释：

　　实验编号 实验现象 现象解释

　　（1） 木条不复燃

　　（2） 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.

　　（3） 3H2O2产生大量气泡 木条复燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然

　　（4） 新加入的H2O2产生大量气泡 因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解

　　（5） 5MnO2的质量不变 因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量

化学实验报告10

　　一、实验题目：

　　固态酒精的制取

　　二、实验目的：

　　通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用

　　三、实验原理：

　　固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735

　　CHCOONa+HO 17352

　　四、实验仪器试剂：

　　250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版

　　五、实验操作：

　　1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。

　　2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

　　六、讨论：

　　1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：

　　以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。

　　以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。

　　以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。

　　使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

　　2加料方式的影晌：

　　（1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

　　（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。

　　（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好．3 、温度的影响：见下表：

　　可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间．且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点．酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。因此，一般选用60度为固化温度。

　　4 、硬脂酸与NaOH配比的影响：

　　从表中数据不难看出．随着NaOH比例的增加燃烧残渣量也不断增大．因此，NaOH的量不宜过量很多．我们取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH为6．5：1，这时酒精的凝固程度较好．产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。

　　5 、硬脂酸加入量的影响：

　　硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的.凝固性能．硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6．5以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态．这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。

　　6、火焰颜色的影响：

　　酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。

化学实验报告11

　　实验题目：

　　草酸中h2c2o4含量的测定

　　实验目的：

　　学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的.使用;

　　学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

　　实验原理：

　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

　　naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

　　实验方法：

　　一、naoh标准溶液的配制与标定

　　用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

　　准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

　　二、h2c2o4含量测定

　　准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

　　用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

　　实验数据记录与处理：

　　一、naoh标准溶液的标定

　　实验编号123备注

　　mkhc8h4o4/g始读数

　　终读数

　　结果

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　结果的相对平均偏差

　　二、h2c2o4含量测定

　　实验编号123备注

　　cnaoh/mol·l-1

　　m样/g

　　v样/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　结果的相对平均偏差

化学实验报告12

　　实验时间：21世纪初

　　实验员：闲鹤棹孤舟

　　实验品：人类

　　人类出产日期：远古时代

　　人类有效期：据理论依据表明,从远古时代算起,有100亿年,过去了50亿年,还有50亿年,但是,现实问题将有效期减短,例如能源缺乏,水资源污染，空气污染，树木砍伐等。

　　选用实验品出产日期：20世纪六十年代至九十年代的人

　　进行实验：

　　(1)抽样，抽取N人

　　(2)在人类中加入“金钱”“权利”，发现迅速反应，并且只需少量的“金钱”与“权利”就可以将人类完全腐蚀，可见，“金钱”与“权利”对人类的诱惑性是非常大的，人类也常常为它们失去本性，但尽管如此，当将人类置于“金钱”、“权利”两旁时，人类不是避免受它们腐蚀，而是争先恐后地去接触它们，希望让它们腐蚀，这种现象在化学界是非常罕见的。

　　（3）在人类中加入“道德”与“法律”发现人毫发无伤，而“道德”与“法律”却消失了，仔细观察，深入研究，才知道是人类散发出的“亲情”作祟，人类接触到“道德”与“法律”后，便从体内散发出一种“亲情”的物质，使“道德”与“法律”消失，从而达到保护自己的目的，发现“亲情”这种物质在人体内含量相当高，如果不用大量的“道德”与“法律”是无法将“亲情”消耗殆尽的，经研究，原来是人类长期积累的成果，并且这种亲情已变性，不是纯朴之情。

　　（4）检测人的'化学组成，发现“损人利己

　　“帮亲不帮理”、“舍一切而取生”、“自私自利”元素含量相当高，“知识”、“信任”、“乐于助人”、“诚信”、“善良”等元素几乎没有，“生活自理能力”这一元素在青少年阶段尤其少见。

　　备注：据探究发现，人类是一种非常喜欢“挑战”的动物，例如，向大自然挑战：人类砍伐树木，把脏水倒入河流，把废气排入空气中，导致环境恶化，动物濒临灭绝.但人类还自以为了不起，认为自己是一切的主宰，对大自然的警告不以为意，说不定以后人也会濒临灭绝！

　　结论：人类是一种自私自利、贪生怕死、没有羞恶廉耻之心的动物，鉴于当时潮流的影响、实验器材的不完备和人类性格的多变性，故需要下个世纪再次测验，希望结果有所好转，不不不，应该是希望还有实验品供我们测验。

化学实验报告13

　（实验A） 实验名称：小苏打加白醋后的变化反应

　　实验目的：探究小苏打和白醋混合后的化学反应

　　实验过程：1，将两药匙小苏打加入一只干净的玻璃杯中 2，在加如半杯白醋，盖上硬纸片，轻轻摇动玻璃杯

　　3，观察玻璃杯内物质的变化情况，通过接触感受杯子的温度变化 4，取下硬纸片，小心扇动玻璃杯口处的空气，闻一闻有什么气味 实验现象：将小苏打加入玻璃杯中后，将白醋倒入杯中，盖上硬纸片，轻轻的摇晃杯子，这时，神奇的事情发生了，杯子里传出了一阵阵的“呲呲”声，并且，白醋中不断的冒出了许多的气泡，用手触摸杯壁，好像杯子的温度比以前降低了一些。

　　取下硬纸片，小心的扇动玻璃杯口处的`空气，用鼻子闻被手扇过来的空气的气味，可以闻到一股不是很浓的酸醋味。不是很好闻。 实验收获：醋酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳、水、和醋酸钠。产生的二氧化碳在正常人的嗅觉条件下没有气味。但反应物醋酸具有挥发性，因此会有醋酸的味道，此外，反应产生的醋酸钠也具有醋酸的气味，同样会产生醋味。

　　反思：用的玻璃杯不够薄，可能使杯子温度的变化不够明显。

化学实验报告14

　　一、实验目的

　　用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测

　　溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

　　二、实验原理

　　在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的`浓度。计算公式：c（NaOH）？

　　c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）

　　或c（HCl）？。

　　V（NaOH）V（HCl）

　　三、实验用品

　　酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）

　　1、酸和碱反应的实质是。

　　2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？

　　3、滴定管和量筒读数时有什么区别？

　　四、数据记录与处理

　　五、问题讨论

　　酸碱中和滴定的关键是什么？

化学实验报告15

　　化学振荡操作说明

　　1. 根据需处理工件选用合适的磨料，投入研磨机，视工件的实际情况大小 配好药剂PM600，并对工件进行清洗直至排水口流出清水为止。 2. 当排出之清水量至一根尾指粗细时，即关闭排水阀投入水及PM600比例 1:1，调高研磨频率进行研磨。

　　3. 当工件变灰白色时，对工件进行检测。如工件表面情况不甚理想(纹路过 深)对工件进行清洗，投入第二次PM600研磨工件至端面柱面光泽一至，无白雾雾及麻点黑斑的感觉。

　　4.研磨工件至理想效果后，对工件进行彻底清洗。投入抛光剂及防锈剂进行抛光处理30min，抛光速度视工件大小及机台大小而定。

　　备注：1.选用磨料之原则：不堵塞工件及不扩孔为原则。

　　2.工件端面刀痕过深时，退至车床组做端面研磨处理。

　　3.加入PM600切削一段时间后，若发现石头翻转过慢时或是石头过黏时，对研磨机内加入适量的水润滑 。

　　4.大锅处理量为200~250kg，小锅处理量为50~80kg。工件越长处理料越少。

　　5.每48hr打黄油一次，设备间隔使用每72hr打黄油一次。

　　化学振荡一般安全規定

　　一、噪音作业安全守则

　　（一）噪音作业劳工必需戴用听力防护具。

　　（二）过量噪音曝露会造成重听，听力损失永远无法治疗。

　　（三）听力防护具如耳罩、耳塞等在噪音未达鼓膜前予以减低噪音量。

　　（四）噪音工作区内戴用耳罩或耳塞以仍能听到警报信号为原则。 （五）戴用听力防护具建议

　　1.公司医务人员将指导如何戴用听力防护具。

　　2.适应戴用听力防护具，由短时间戴用而至整个工作日戴用，建议戴用时间表如下

　　3.若第五天以后戴用听力防护具仍觉得不舒服，找公司医务人员协助。

　　4.听力防护具若有损坏、变形、硬化时送安全卫生单位更换。

　　5.听力防护具若遗失时，应即至安全卫生单位领取戴用。

　　6.耳塞每日至少用肥皂水清洁一次。 (附)记住下列事项：

　　（一）最佳听力防护具系适合您戴用它。

　　（二）正确的戴用听力防护具可达良好保护的目的，小的漏泄将破坏防护具保护其有效

　　性。

　　（三）说话咀嚼东西等会使耳塞松动，必须随时戴好。

　　（四）耳塞保持清洁，不会发生皮肤刺激或其它反应。。

　　二、化学作业安全守则：

　　(一)工作安排注意事项：

　　工作人员必须依照指示及标准操作法工作，不得擅自改变工作方法。

　　2. 工作人员必须戴防护口罩、面具、手套、雨靴及围兜等防护器具。

　　3. 各种酸、易燃物及其它化学品，必须分别摆放，加以明显标示防止误取用。所有的容器必须为标准或指定使用的容器。

　　4. 盛装化学品的容器，如有破裂应立即清出，移送安全地点，妥善处理。

　　5. 防护手套使用前，必须检查，检查方法如下：将手套内充气，捏紧入口，往前压使膨胀若膨胀后又萎缩或有漏气现象，即表示该手套已破裂。

　　6. 破裂或已腐蚀不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。

　　7. 手套等防护具，使用后必须用清水冲洗。

　　8. 不得将酸类与易燃物互混或倾注于同一排出道。

　　9. 工作中不得嬉戏，更不得以化学品做与工作无关的试验或其它使用。

　　10.废酸、废弃易燃物应予适当的处理，不得随意排弃，以免危险。

　　11.化学品应贮放于规定地方，走道及任何通道，不得贮放化学品。

　　12.工作场所，应设紧急淋浴器，并应能随时提供大量的水，以应付紧急情况的冲洗。

　　13.随时注意安全设施及保护衣物的.安全程度须要时，应更新防护具物、设施，不得误。

　　14.工作间不可将工作物投掷于槽内，以免酸碱泼溅于外或面部衣物。

　　15.酸液应置于完全不与其它物冲击处。

　　16.倾倒酸液时，须将酸瓶置于特制架上。

　　17.如有工作物不慎坠入酸液中时，须用挂钩取出。

　　（二）搬运：

　　1〃为防止搬运时化学物质的泄露，搬运前应先将盛装容器的旋盖拧紧，并穿着不浸透性防护围巾或围裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸胶鞋。

　　2.在搬运化学物质地区 ，应把地面清理平坦干净，注意防止滑溜。

　　3.搬运化学物质应严防容器的碰撞、倾倒、滑倒等意外事故的发生。

　　4.使用手推车搬运化学物质时，先检查车辆状况，且不得倒拉或跑步。

　　5.不幸被酸液灼伤要迅速以大量清水冲洗，并作紧急救护，必要时应送医院做进一步治疗检查。

　　（三）异常事故的处理：

　　1. 停止作业，立即通知作业主管。 2. 确认异常事故的原因及种类。

　　3. 决定处理因素：依异常事故的大小、作业主管及人员采取的措施。

　　①修护人员、技术人员进行检修工作。 ②由作业主管及人员自行调整异常状况。

　　③在有发生灾害的可能时，应即疏散作业人员。

　　（四）急救：

　　1. 最重要者应迅速洗除化学物，并迅速的将伤者移离污染场所。

　　2. 与皮肤接触迅速以大量的水冲去。与皮肤的触面积太广时应脱去衣服，并维持至少十五分钟以上的冲洗。

　　3. 与眼睛接触，即使少量进入眼睛也应以大量水冲洗十五分钟以上。可使用洗眼器，从水管流出的温和水流，或清洁容器倒出均可。在冲洗十五分钟后疼痛仍存在，冲洗仍应再延长十五分钟。伤者最好急送眼科。

　　4. 送医院做进一步治疗。

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